Sono appresso mostrati cinque equilibri acido-base. In ognuna delle equazioni i due reagenti posti sul lato sinistro sono contrassegnati con A e B; i due reagenti sulla destra sono contrassegnati con C e D. Nella prima equazione, sono mostrate le cariche degli ioni dei reagenti; queste cariche sono omesse per le altre quattro reazioni. nella quinta reazione, H₂CO₃ è il reagente C e NH₃ è D. NaCl è un prodotto inerte. Alla fine della pagina vi è una tabella dei valori di pK_a.
Per ogni equilibrio, sono poste tre domande:

• Quali reagenti fungono da acidi di Brønsted?  [Si devono inserire due lettere (a scelta da A a D) nella finestra apposita.]
• Quale reagente è la base più forte?  [Si deve inserire una lettera (a scelta da A a D) nella finestra apposita.]
• Quale lato dell'equilibrio è favorito?   [Si devono inserire due lettere (AB o CD) nella finestra apposita.]

Reagente A + Reagente B		Reagente C + Reagente D	Quali agiscono da acidi?	Qual è la base più forte?	Quale lato è favorito?
(CH3)3COH   +   Na(+) OH(–)		(CH3)3CO(–) Na(+)   +   H2O	Inserire due lettere	Inserire una lettera	Inserire due lettere
HF     +     CH3CO2Na		NaF     +     CH3CO2H	Inserire due lettere	Inserire una lettera	Inserire due lettere
NaSH     +     C6H5OH		H2S     +     C6H5ONa	Inserire due lettere	Inserire una lettera	Inserire due lettere
NaCN     +     Na2HPO4		Na3PO4     +     HCN	Inserire due lettere	Inserire una lettera	Inserire due lettere
NaHCO3     +     NH4Cl		H2CO3   +   NH3   +   NaCl	Inserire due lettere	Inserire una lettera	Inserire due lettere

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Acido	HCl	H3O(+)	H3PO4	HF	CH3CO2H	H2CO3	H2S	NH4(+)	HCN	C6H5OH	H2O	(CH3)3COH	NH3
pKa	-7	-1.7	2.2 7.2 12.3	3.2	4.7	6.4 10.3	7.0	9.2	9.3	10.0	15.7	19	34